Abono amoniacal
Los gránulos de nitrato amónico y nitrato amónico cálcico son una fuente excepcional de nitrógeno gracias a su inteligente equilibrio de nitrógeno. Además de los beneficios de la fertilización, también beneficia al suelo y al medio ambiente. Debido a las bajas emisiones de la producción, ayuda a los productores a reducir sus emisiones y a cumplir con las normativas medioambientales. thyssenkrupp es un socio fiable en la industria de los fertilizantes nitrogenados. thyssenkrupp ofrece una amplia gama de tecnologías en la industria de los fertilizantes nitrogenados para producir, por ejemplo, AN y CAN, así como fertilizantes UAN y AS. thyssenkrupp es sinónimo de entrega segura, alta calidad y experiencia en tecnología y EPC, así como de su firme compromiso con el medio ambiente.
¿Por qué utilizan los agricultores nitrato de amonio?
Muchos cultivadores de hortalizas prefieren una fuente de nitrato inmediatamente disponible para la nutrición de las plantas y utilizan nitrato amónico. Los ganaderos lo prefieren para la fertilización de pastos y heno, ya que es menos susceptible a las pérdidas por volatilización que los fertilizantes a base de urea cuando se deja en la superficie del suelo.
¿Cuál es uno de los usos más comunes del nitrato de amonio?
El nitrato de amonio se utiliza habitualmente en fertilizantes; en pirotecnia, herbicidas e insecticidas; y en la fabricación de óxido nitroso. Se utiliza como absorbente de óxidos de nitrógeno, ingrediente de mezclas congelantes, oxidante en propulsores de cohetes y nutriente para levaduras y antibióticos.
¿Por qué el nitrato de amonio es el mejor fertilizante?
Los abonos a base de nitrato amónico son muy eficaces y producen menos emisiones de gases de efecto invernadero que otros fertilizantes. La mitad del nitrógeno del abono a base de nitrato amónico es nitrógeno de liberación rápida, inmediatamente disponible para las plantas.
Composición del abono a base de nitrato amónico
El nitrato de amonio (NA) es un compuesto químico ampliamente utilizado con varias aplicaciones importantes. Como fertilizante, ayuda a alimentar a miles de millones de personas. También es el componente principal de muchos tipos de explosivos mineros, en los que se mezcla con fuelóleo y se detona mediante una carga explosiva. El aumento de las actividades agrícolas en todo el mundo, unido a la creciente demanda de fueloil de nitrato de amonio (ANFO), hacen prever que el mercado del nitrato de amonio crecerá a una tasa anual compuesta (TCAC) de al menos el 4% en los próximos 5 años. Sin embargo, la naturaleza potencialmente explosiva del nitrato de amonio (y su posible uso indebido) significa que los fabricantes, vendedores y usuarios de este compuesto deben prestar atención a las advertencias de seguridad o se arriesgan a un desastre.
¿Cómo podemos seguir cosechando los beneficios de este versátil compuesto al tiempo que minimizamos los riesgos asociados a su uso? En este artículo analizaremos las principales enseñanzas extraídas de la catastrófica explosión de nitrato de amonio ocurrida en Beirut en 2020 y cómo pueden evitarse nuevas explosiones.
Cloruro de amonio
La explosión que arrasó el puerto de Beirut causó más de 100 muertos, miles de heridos y graves daños en toda la ciudad. Los primeros informes indican que la causa de la explosión fue el nitrato de amonio, un fertilizante de uso común y culpable de una larga lista de desastres devastadores. El nitrato de amonio es un compuesto que contiene nitrógeno, un elemento vital para la vida en la Tierra. El nitrógeno también es fundamental para la producción industrial moderna.
Los nitratos también se forman a través de acontecimientos no biológicos, como tormentas eléctricas y erupciones volcánicas. Así se producen minerales que contienen nitratos, el más famoso de los cuales es el salitre, una mezcla de nitrato de potasio, KNO3 y nitrato de sodio, NaNO3.
En la naturaleza, las plantas consiguen crecer con las cantidades de nitrógeno que les aportan los minerales y las bacterias. Sin embargo, el nitrógeno del suelo no puede sostener cultivos agrícolas intensivos con altos rendimientos año tras año, por lo que el suelo tiene que ser enriquecido con nitrógeno (y elementos adicionales) de otras fuentes. Históricamente, la fuente más importante de nitrógeno para la agricultura eran los residuos animales, pero en el siglo XIX los científicos empezaron a desarrollar fertilizantes químicos más eficaces. Esto provocó una enorme demanda de los vastos yacimientos de salitre del norte de Chile, lo que dio lugar a conflictos bélicos. A principios del siglo XX, el científico alemán Fritz Haber desarrolló un proceso industrial para la producción de amoníaco a partir del nitrógeno atmosférico. Junto con un proceso desarrollado por otro científico alemán, Wilhelm Ostwald, la industria alemana también fabricó ácido nítrico, HNO3, el punto de partida de todos los compuestos de nitrato. Esto proporcionó a Alemania una fuente de fertilizantes aparentemente infinita, que libró al país de la hambruna durante la Primera Guerra Mundial.
Nitrato amónico cálcico
El nitrato de amonio es un compuesto químico cuya fórmula química es NH4NO3. Es una sal cristalina blanca formada por iones de amonio y nitrato. Es muy soluble en agua e higroscópico como sólido, aunque no forma hidratos. Se utiliza predominantemente en la agricultura como fertilizante de alto contenido en nitrógeno[4] La producción mundial se estimó en 21,6 millones de toneladas en 2017[5].
Su otro uso principal es como componente de mezclas explosivas utilizadas en minería, canteras y construcción civil. Es el principal componente del ANFO, un popular explosivo industrial que representa el 80 % de los explosivos utilizados en Norteamérica; se han utilizado formulaciones similares en artefactos explosivos improvisados.
Muchos países están eliminando progresivamente su uso en aplicaciones de consumo debido a la preocupación que suscita su posible uso indebido[6]. Las explosiones accidentales de nitrato de amonio han causado la muerte de miles de personas desde principios del siglo XX[6].
El nitrato de amonio se encuentra como el mineral natural gwihabaita (anteriormente conocido como nitramita)[7] – el análogo amoniacal del salitre (nombre mineralógico: niter)[8][9] – en las regiones más áridas del desierto de Atacama en Chile, a menudo como una costra en el suelo o junto con otros minerales de nitrato, yodato y haluro. El nitrato de amonio se extraía allí hasta que el proceso Haber-Bosch permitió sintetizar nitratos a partir del nitrógeno atmosférico, con lo que la minería de nitratos quedó obsoleta.